下列有关水溶液的一些叙述正确的是（ ）
A.某水溶液中，c(H+)=
mol/L，该溶液呈中性
B.已知电离常数H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3<NaClO
C.常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影响
D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c(I-)最大
下列叙述正确的是（ ）
A.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
C.可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S
D.在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
按要求对图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫____。电极反应式：锌板：____；铜板：_____。
（2）在B图中，使a极析出铜，b极析出氧气。加以必要的连接后，该装置叫____。电极反应式，a极：____；b极：_____。经过一段时间后，停止反应，溶液的pH值____（升高、降低、不变），加入一定量的____后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以_____（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应____。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是____。
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。 |
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 |
C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。 |
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。 |
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。
常温下，有两种溶液：
①0.1mol·L-1CH3COOH溶液
②0.1mol·L-1CH3COONa溶液
(1)溶液①的pH___(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___。
(2)溶液②呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。溶液中物料守恒的关系式是___。
(3)下列说法正确的是___(填序号)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B:：10mL 0.1mol·L-1醋酸中。开始时，反应速率A____B（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积A____B。
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中，开始时，反应速率A____B（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积A____B。
