Question

关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（    ）

A.常温下，a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7，则一定有a≥b

B.常温下，10 mL0.2 mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(NH₃⋅H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10 mL 0.1 mol/LCH₃COONa溶液中离子总数为y，则x=y

D.已知：Ca(OH)₂的K_sp为5.5×10^-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO₃)₂溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)₂沉淀产生

Answer

B

【解析】

A．HCN是弱酸，如果a=b，则溶液的pH>7；如果a7，所以当溶液的pH>7时，不一定是a≥b，也可能ac(NH4+)>c(Na+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH-)>c(H+)，B正确；

C．NaC1溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，CH3COONa溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两种溶液c(Na+)相等，但NaCl溶液中c(H+)较大，则x>y，C错误；

D．若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则c(Ca2+)×c2(OH-)=0.01×0.012=10-6