下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+) > c(ClO-) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)
B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D. 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5
下列转化及解释均正确的是（ ）
| 转化 | 解释 |
A | CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑ | 酸性：H2SO4>H2S |
B | AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq) | Kap(AgCl)<Kap(AgI) |
C | 2Fe+3Cl2 | 氧化性：Cl2>S |
D | C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol | 稳定性：石墨 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法不正确的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g
C.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
D.用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工
下列叙述错误的是（ ）
A.在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体
B.pH=12 Ba(OH)2溶液中c(OH-)是0.001 mol/L NaOH溶液c(OH-)的10倍
C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)
D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，已知：Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15
常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。下列分析不正确的是
A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C.两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小
