已知Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)，化工生产中常用MnS(s)作沉淀剂去除废水中的Cu2+。下列有关说法正确的是（ ）
A.当c(Cu2+)=c(Mn2+)时该反应达到平衡
B.从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
C.该反应的平衡常数K=
D.往平衡体系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)不变
已知
时，
。现向
溶液中加入
溶液，则下列说法中，正确的是
A.时，
溶液中
B.
随温度和浓度的变化而变化
C.加入
溶液后体系中的
不变
D.该体系中HF与反应产生沉淀
下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向25 mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 | 前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
B | 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉已经完全水解 |
C | 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3⋅H2O能大量共存 |
D | 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 | Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) |
A.A B.B C.C D.D
某温度下，向10mL0．1mol·L-1MCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(M2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：Ksp（NS）=4.0×10-25
A. 该温度下Ksp（MS）=1.0×10-34
B. Na2S溶液中:c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）
C. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
D. 向NS的悬浊液中加入MCl2溶液，不可能实现NS沉淀转化为MS沉淀
下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸 | 无明显现象 | 碳酸钠与盐酸不反应 |
B | 向硝酸钡溶液中通入二氧化硫 | 有白色沉淀产生 | 两者反应生成亚硫酸钡沉淀 |
C | 将物质的量比为1：1的二氧化硫和氯气缓慢通入一定量蒸馏水中，再滴入品红溶液 | 红色褪去 | 二氧化硫和氯气均具有漂白性 |
D | 将0.2mol⋅L-1MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀产生，后变成浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 |
A.A B.B C.C D.D
下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+) > c(ClO-) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)
B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D. 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5
