把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述不正确的是（ ）
A.给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度减小
B.向溶液中加入少量CaO充分反应后，恢复到原温度，溶液的pH升高
C.温度不变，向溶液中加入少量Na2CO3固体，充分反应后，Ksp[Ca(OH)2]不变
D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多
化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Pb2+，反应原理为FeS(s)+Pb2+(aq) 
PbS(s)+Fe2+(aq)，下列有关叙述错误的是（ ）
A.达到平衡时，c(Pb2+)=c(Fe2+)
B.Ksp(FeS)大于Ksp(PbS)
C.该反应的平衡常数K=
D.溶液中加入少量Na2S固体后，c(Fe2+)减小
已知Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)，化工生产中常用MnS(s)作沉淀剂去除废水中的Cu2+。下列有关说法正确的是（ ）
A.当c(Cu2+)=c(Mn2+)时该反应达到平衡
B.从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
C.该反应的平衡常数K=
D.往平衡体系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)不变
已知
时，
。现向
溶液中加入
溶液，则下列说法中，正确的是
A.时，
溶液中
B.
随温度和浓度的变化而变化
C.加入
溶液后体系中的
不变
D.该体系中HF与反应产生沉淀
下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向25 mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 | 前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
B | 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉已经完全水解 |
C | 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3⋅H2O能大量共存 |
D | 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 | Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) |
A.A B.B C.C D.D
某温度下，向10mL0．1mol·L-1MCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(M2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：Ksp（NS）=4.0×10-25
A. 该温度下Ksp（MS）=1.0×10-34
B. Na2S溶液中:c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）
C. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
D. 向NS的悬浊液中加入MCl2溶液，不可能实现NS沉淀转化为MS沉淀
