（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A.两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
B.T<25℃
C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D.只采用升温的方式，可由a点变成d点
常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与
、
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.H2X 为二元强酸
B.当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)
C.NaHX 溶液中c(H+)-<c(OH－)
D.当溶液pH=4.6 时c(HX-)>c(X2-)
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入
的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.②到③的过程中水的电离程度一定减少
C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.②点所示溶液中：
某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A.a点导电能力比b点强
B.a、c两点的c(H+)相等
C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc
D.b点的Kw值大于c点
常温下，将体积均为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V mL，pH随lg V的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A. XOH是弱碱
B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH>X2CO3
C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10−10.2
D. 当lg V=2时，若X2CO3溶液的温度升高，溶液碱性增强，则
减小
常温下，将
通入
的KOH溶液中。溶液中水电离出的
离子浓度
与通入的的体积
的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A
A.a点溶液中：水电离出的
B.b点溶液中：
C.c点溶液中：
D.d点溶液中：
