T℃，分别向10 mL浓度均为1
的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液
。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=-lgKa，下列叙述正确的是（ ）
A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C.弱酸
的pK≈5
D.酸性: HA<HB
已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5
B.b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)
C.c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D.d点水的电离程度大于c点
时，向
溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：
或
，下列叙述错误的是
A.曲线n表示pH与的变化关系
B.当溶液呈中性时，
C.
D.时，
的平衡常数为
（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A.两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
B.T<25℃
C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D.只采用升温的方式，可由a点变成d点
常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与
、
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.H2X 为二元强酸
B.当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)
C.NaHX 溶液中c(H+)-<c(OH－)
D.当溶液pH=4.6 时c(HX-)>c(X2-)
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入
的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.②到③的过程中水的电离程度一定减少
C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.②点所示溶液中：
