将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.水的电离程度：b>c>a
B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c
D.溶液中离子总浓度： a>b>c
已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是
A.溶液中水的电离程度：a<b<c B.图中b点坐标为(0，4.75)
C.c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) D.室温下HX的电离常数为10-4. 75
40 ℃时，在氨—水体系中不断通入
，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.在
时，
B.不同pH的溶液中存在关系：
C.随着的通入，
不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含
的中间产物生成
T℃，分别向10 mL浓度均为1
的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液
。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=-lgKa，下列叙述正确的是（ ）
A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C.弱酸
的pK≈5
D.酸性: HA<HB
已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5
B.b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)
C.c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D.d点水的电离程度大于c点
时，向
溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：
或
，下列叙述错误的是
A.曲线n表示pH与的变化关系
B.当溶液呈中性时，
C.
D.时，
的平衡常数为
