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常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变...

常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.Ka1(H2X)的数量级为

B.曲线N表示与pH的变化关系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.当混合物呈中性时，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

 

D 【解析】 H2X为二元弱酸，第一步电离为主，Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，则pH相同时，，由图象可知N表示lg，M表示lg。当lg或lg=0时，说明或，浓度相等，结合图象可计算电离产生并判断溶液的酸碱性。 A. 当=0时，即，此时，则，可知的数量级为，又因为Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，所以A错误； B. 由以上分析可知曲线N表示pH与的变化关系，B错误； C. 由图象可知，时，即，此时，可知电离程度大于水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，C错误； D. 由图象可知当时，，则，所以有c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)，D正确。 故合理选项是D。  
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考点分析：
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将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.水的电离程度：b>c>a

B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D.溶液中离子总浓度： a>b>c

 

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已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度：a<b<c B.图中b点坐标为(0，4.75)

C.c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) D.室温下HX的电离常数为10-4. 75

 

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40 ℃时，在氨—水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.在时，

B.不同pH的溶液中存在关系：

C.随着的通入，不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成

 

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T℃，分别向10 mL浓度均为1的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=-lgKa，下列叙述正确的是（  ）

A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C.弱酸的pK≈5

D.酸性: HA<HB

 

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已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

B.b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C.c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D.d点水的电离程度大于c点

 

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