如图是草酸溶液中
、
三种微粒的分布分数
某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值
与pH的关系图，下到有关说法不正确的是
A.
的溶液中
B.
溶液中：
C.向溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中
D.为使溶液中
尽可能多一些，溶液的pH最好控制在
左右
常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.Ka1(H2X)的数量级为
B.曲线N表示
与pH的变化关系
C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)
D.当混合物呈中性时，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)
将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.水的电离程度：b>c>a
B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c
D.溶液中离子总浓度： a>b>c
已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是
A.溶液中水的电离程度：a<b<c B.图中b点坐标为(0，4.75)
C.c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) D.室温下HX的电离常数为10-4. 75
40 ℃时，在氨—水体系中不断通入
，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.在
时，
B.不同pH的溶液中存在关系：
C.随着的通入，
不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含
的中间产物生成
T℃，分别向10 mL浓度均为1
的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液
。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=-lgKa，下列叙述正确的是（ ）
A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C.弱酸
的pK≈5
D.酸性: HA<HB
