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常温下，向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.23 g Na，...

常温下，向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.23 g Na，则下列各图中符合反应事实的是

A. B. C. D.

 

B 【解析】 A．醋酸与Na反应生成的醋酸钠溶液中，因醋酸根离子水解显碱性，但醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故A错误； B．因盐酸与Na恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，而醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故B正确； C．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，故C错误； D．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸先反应结束，故D错误； 故选：B。  
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常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

A.当溶液的时，溶液中存在下列关系：

B.溶液中存在下列守恒关系：

C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小

D.通过分析可知常温下

 

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如图是草酸溶液中、三种微粒的分布分数某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值与pH的关系图，下到有关说法不正确的是

A.的溶液中

B.溶液中：

C.向溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D.为使溶液中尽可能多一些，溶液的pH最好控制在左右

 

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常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.Ka1(H2X)的数量级为

B.曲线N表示与pH的变化关系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.当混合物呈中性时，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

 

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将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.水的电离程度：b>c>a

B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D.溶液中离子总浓度： a>b>c

 

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已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度：a<b<c B.图中b点坐标为(0，4.75)

C.c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) D.室温下HX的电离常数为10-4. 75

 

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