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常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠...

常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是

A.0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质

B.m大于20

C.a点表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D.b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

 

B 【解析】 A.常温下，0.1 mol/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故A正确； B. 当CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa时，由于CH3COO-水解使得溶液呈碱性，所以pH=7时溶液中溶质应为CH3COONa和CH3COOH，即m<20，故B错误； C. A点溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO- )>c(Na+)，故C正确； D. b点表示氢氧化钠过量，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，故D正确； 答案选B。  
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考点分析：
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一定温度下，分别加水稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.CH3COOH的电离程度：b<c

B.溶液中c(H+)：b<d

C.Kw的数值：b>d

D.导电能力：a<b

 

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常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

 

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常温下，向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.23 g Na，则下列各图中符合反应事实的是

A. B. C. D.

 

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常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

A.当溶液的时，溶液中存在下列关系：

B.溶液中存在下列守恒关系：

C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小

D.通过分析可知常温下

 

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如图是草酸溶液中、三种微粒的分布分数某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值与pH的关系图，下到有关说法不正确的是

A.的溶液中

B.溶液中：

C.向溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D.为使溶液中尽可能多一些，溶液的pH最好控制在左右

 

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