Question

25℃时，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1mol·L^－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(　　)

A.pH＝5的溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C.由W点可以求出25℃时CH₃COOH的电离常数

D.pH＝4的溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(CH₃COOH)－c(OH^－)＝0.1mol·L^－1

Answer

A

【解析】

A．pH＝5的溶液说明溶液显酸性，因此醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A错误；

B．根据电荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正确；

C．W点对应的醋酸和醋酸根的浓度相等，根据pH可以计算氢离子的浓度，则根据醋酸的电离平衡常数表达式可知，由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数，C正确；

D．pH＝4的溶液中根据电荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。又因为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L，则溶液中c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L，D正确；

答案选A。