亚氯酸钠
在溶液中会生成
、
、
、
等，其中和都是具有漂白作用。已知
，经测定
时各组分含量随pOH变化情况如图所示
没有画出
，此温度下，下列分析正确的是
A.的电离平衡常数的数值
B.
时，部分转化成和离子的方程式为：
C.
时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
D.同浓度的溶液和
溶液等体积混合，则混合溶液中有：
常温下，向
的
溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是
A.
的溶液中：
B.
的溶液中：
C.随着NaOH溶液的加入，
减小
D.
的溶液中：
常温下，向20 mL 
溶液中逐滴加入 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒
逸出未画出
的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是
A.在同一溶液中，
、
、
不能大量共存
B.已知在
，的水解平衡常数
，当溶液的
时，溶液中
：
：1
C.
时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是
D.当混合液
时，开始放出
气体
25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( )
A.pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
D.pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1
常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是
A.0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质
B.m大于20
C.a点表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)
D.b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠
一定温度下，分别加水稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.CH3COOH的电离程度：b<c
B.溶液中c(H+)：b<d
C.Kw的数值：b>d
D.导电能力：a<b
