Question

SO₂是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO₂(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是

A.电子流动方向为：B→b→a→A

B.a、A极上均发生氧化反应

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.B极上的电极反应式为：SO₂+2eˉ+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

Answer

C

【解析】

根据图示可知，SO2→H2SO4，硫元素化合价升高，发生氧化反应，所以B为电解池的阳极，A为电解池的阴极，a为电源的负极。

A.电子由负极流向正极，因此电子流动方向为a→A、B→b，电子不能从溶液中通过，A错误；

B.a为电源的负极，发生氧化反应，A为电解池的阴极，发生还原反应，B错误；

C.该电解池中阴极发生还原反应：2SO32-+2e-+ 4H+ =S2O42-+ 2H2O，阳极发生氧化反应：SO2-2e-+2H2O =4H++SO42-，反应需要氢离子，因此离子交换膜为阳离子交换膜，C正确；

D.B为电解池的阳极，失电子：SO2-2e-+2H2O =4H++SO42-，D错误；

正确选项C。