Question

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑。为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe^3＋是否存在。

②将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO₃。

请回答下列问题：

（1）写出KSCN溶液与Fe^3＋反应的离子方程式：____。

（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。

（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。

Answer

Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3 A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3 B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2 吸收多余的SO2防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O = 2HSO3－(可以不写)

【解析】

⑴KSCN溶液与Fe3＋反应生成血红色Fe(SCN)3。

⑵操作②，气体中含有SO3，会使A瓶溶液出现白色沉淀，气体中含有SO2，会使B瓶溶液由红色变为无色。

⑶操作②中最后要将通过品红溶液的气体剩余二氧化硫，NaOH溶液作用是吸收多余的SO2防止污染环境。

⑴KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3。

⑵三氧化硫溶于水生成硫酸，则操作②中观察到的现象和结论是A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3；B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2，故答案为：A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3；B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2。

⑶二氧化硫是大气污染物，因此操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是吸收多余的SO2防止污染环境，有关反应的离子方程式为SO2＋2OH－= SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O = 2HSO3－(可以不写)，故答案为：吸收多余的SO2防止污染环境；SO2＋2OH－= SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O = 2HSO3－(可以不写)。