利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 实验装置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
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B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A.A B.B C.C D.D
已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。
（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。
（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是____。
（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。
（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3＋是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
请回答下列问题：
（1）写出KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式：____。
（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。
（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。
如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答：
（1）⑥中发生反应的化学方程式为___。
（2）①中的实验现象为___，此实验证明SO2是___氧化物。
（3）②中的品红溶液___，证明SO2有___。
（4）③中的H2S溶液____，证明SO2有___。
（5）④中的碘水___，证明SO2有____。
（6）⑤中NaOH溶液的作用是___，有关反应的化学方程式为____。
如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式：____。
浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是
A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水
