Question

研究小组同学对金属镁与溶液的反应产生了浓厚的兴趣．可供选择的实验试剂为：镁粉，溶液，盐酸溶液，溶液，溶液，溶液

研究小组做了如下几组实验，请完成下面表格表中不要留空格：

编号	镁粉		溶液	溶液
①	5	0	20	0
②	5	0	0	______
③	______	20	0	0

从实验结果得知，常温下镁几乎不和水反应，却很容易与，溶液反应产生气体，实验②的目的是验证铵根离子能和镁反应，但同学们认为这个方案还应该补充：______．

研究小组提出如下猜测：

假设一：是这个反应的催化剂，能促进水和镁反应：

假设二：是镁和水反应的催化剂；

假设三：______

请写出水解反应离子反应方程式：______．

研究小组发现除了生产氢气外，还生成了能使湿润的红色石蕊试纸测变蓝的气体．请简写出用试纸测试气体的过程______

为验证假设二，请你设计一个实验方案，写出实验步骤和结论．

实验步骤不要求写出具体操作过程：______

实验结论 ______

Answer

20 5 溶液与镁作用 水解溶液呈酸性 取湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气 增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验 常温下镁几乎不和NaCl溶液反应

【解析】

（1）研究金属镁与溶液的反应时，应控制变量；实验的目的是验证铵根离子能和镁反应，还应该补充溶液与镁作用的情况；

（2）金属镁与溶液的反应有三种可能性，一是是这个反应的催化剂，能促进水和镁反应：二是是镁和水反应的催化剂；三是水解溶液呈酸性的原因；

（3）根据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（4）在研究小组的几组实验的基础上，增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验。

（1）根据控制变量法可知：编号镁粉的质量为5g；编号溶液体积为20mL；实验的目的是验证铵根离子能和镁反应，还应该补充溶液与镁作用的情况；

故答案为：

编号

镁粉

溶液

溶液

20

5

溶液与镁作用；

（2）金属镁与溶液的反应有三种可能性，第三种可能性是水解溶液呈酸性的原因，水解反应离子反应方程式为，

故答案为：水解溶液呈酸性；；

（3）检验有氨气生成的操作是湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气，故答案为：取湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气；

（4）增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验和镁与溶液的反应的对比，实验结论：常温下镁几乎不和NaCl溶液反应，故答案为：增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验；常温下镁几乎不和NaCl溶液反应。