绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是__________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是______________。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中___________。（填字母）
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为______________________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________________。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_____________；选用的试剂为_____________。
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．产生白色沉淀 |
0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 |
（1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含
，含有Cu+、Cu2+和
。
已知：Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和
。
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。
b．证实沉淀中含有Cu2+和
的理由是__________。
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无
，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：__________（按上图形式呈现）。
b．假设ii成立的实验证据是__________。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
用零价铁
去除水体中的硝酸盐
已成为环境修复研究的热点之一．
还原水体中
的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是______．
②正极的电极反应式是______．
将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：
初始pH |
|
|
| 接近 |
|
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
|
|
时，的去除率低．其原因是______．
实验发现：在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的
可以明显提高的去除率．对的作用提出两种假设：
Ⅰ
直接还原；
Ⅱ破坏
氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是______．
②同位素示踪法证实能与反应生成
结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：______．
其他条件与相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如表：
初始pH |
|
|
| 约 | 约 |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与中数据对比，解释中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：______．
盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：
试根据以上内容回答下列问题：
(1)X的化学式为_____________。
(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。
(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。
(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。
某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
（提出猜想）
猜想1：
猜想2：
猜想3：
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究．
（实验探究）该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；
中应该装 ______ 试剂
填编号
．
A 氢氧化钠溶液 
酸性高锰酸钾溶液 
饱和碳酸钠溶液 
饱和碳酸氢钠
中品红溶液的作用是 ______ ．
中澄清石灰水的作用是 ______ ．
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①
中品红溶液褪色 ② 
中品红溶液不褪色 ③ 
中澄清石灰水变浑浊
（得出结论）
由上述现象该小组同学确认该气体为 ______ ．
研究小组同学对金属镁与
溶液的反应产生了浓厚的兴趣．可供选择的实验试剂为：镁粉，
溶液，
盐酸溶液，
溶液，
溶液，
溶液
研究小组做了如下几组实验，请完成下面表格
表中不要留空格
：
编号 | 镁粉 |
|
|
|
① | 5 | 0 | 20 | 0 |
② | 5 | 0 | 0 | ______ |
③ | ______ | 20 | 0 | 0 |
从实验结果得知，常温下镁几乎不和水反应，却很容易与，
溶液反应产生气体，实验②的目的是验证铵根离子能和镁反应，但同学们认为这个方案还应该补充：______．
研究小组提出如下猜测：
假设一：
是这个反应的催化剂，能促进水和镁反应：
假设二：
是镁和水反应的催化剂；
假设三：______
请写出水解反应离子反应方程式：______．
研究小组发现除了生产氢气外，还生成了能使湿润的红色石蕊试纸测变蓝的气体．请简写出用试纸测试气体的过程______
为验证假设二，请你设计一个实验方案，写出实验步骤和结论．
实验步骤不要求写出具体操作过程：______
实验结论 ______
