Question

下列说法错误的是

A.常温下，0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)为1.0×10^－13 mol·L^－1

B.pH＝9的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c(H^＋)为10^－5 mol·L^－1

C.常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7

D.25℃时，完全中和50 mL pH＝3的H₂SO₄溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

Answer

A

【解析】

A．酸会电离出氢离子抑制水的电离，但溶液中氢氧根全部由水电离，若由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(OH-)=1.0×10－13 mol·L－1，溶液中c(H＋) =1.0×10－1 mol·L－1，但CH3COOH是弱酸不能完全电离，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋) <1.0×10－1 mol·L－1，故A错误；

B．pH=9，则溶液中c(OH-)=1.0×10－5 mol·L－1，碳酸钠溶液中的氢氧根全部由水电离，水电离出的氢氧根与氢离子浓度相同，所以由水电离出的c(H＋)为10－5 mol·L－1，故B正确；

C．pH＝12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，pH＝2的CH3COOH溶液浓度要大于0.01mol/L，所以等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的溶质为醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，故C正确；

D．pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)为1.0×10－3 mol·L－1，中和50 mL该溶液，所需的n(OH-)=1.0×10－3 mol·L－1×50 mL，pH＝11的NaOH溶液中c(OH-)=1.0×10－3mol·L－1，所以中和所需要的氢氧化钠溶液体积为50mL，故D正确；

故答案为A。