25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列叙述错误的是( )
A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大
B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
C.将水加热平衡正向移动，Kw变大
D.升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变
已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3
NH4+＋NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是
A.在此温度下液氨的离子积为1×10－17
B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)＜c(NH2—)
①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
A.⑤③④②① B.①②③⑤④ C.①②③④⑤ D.⑤③④①②
下列说法错误的是
A.常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13 mol·L－1
B.pH＝9的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－5 mol·L－1
C.常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7
D.25℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是
A.图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D
B.100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点
C.温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点
D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变
B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.将水加热，KW增大，pH不变
