在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共...

在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_______

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

③⑤ 【解析】水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存。 ①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3-、S2- 发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误； ②碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误； ③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确； ④酸溶液中HCO3-与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3-与OH-结合生成碳酸根离子和水，氢氧根离子与Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，则一定不能共存，故④错误； ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；故答案为：③⑤

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考点分析：

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常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是( )

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C.将水加热平衡正向移动，Kw变大

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B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)＜c(NH2—)

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下列说法错误的是

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B.pH＝9的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－5 mol·L－1

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D.25℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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试题属性

题型：填空题
难度：简单