Question

一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H⁺)由大到小的顺序是_________,pH由大到小的顺序是__________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

（3）当c(H⁺)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为____________。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________。

Answer

b＞a＞c c＞a＞b b＞a=c c＞a＞b c＞a=b

【解析】

（1）硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则溶质物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c，则pH由大到小的顺序是c＞a＞b；

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸中n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；

（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；

（4）当c(H+)相同、体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为c＞a=b。

【点晴】

掌握弱电解质的电离平衡特点是解答的关键，注意酸中和碱的能力，与酸的元数、物质的量多少有关系，与酸的相对强弱并无直接联系，答题时注意灵活应用。另外还需要注意与金属反应时必须分清楚是起始的反应速率，还是反应过程中的反应速率。