Question

25 ℃时，用pH计测量VmL0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.A点溶液的pH=13

B.B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C

C.pH=7时，溶液中存在：c(Na⁺)=c(H⁺)+(HA)

D.C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

C

【解析】

A、A点所示的溶液中c(NaOH)=0.1 mol·L-1，溶液的pH=13，故A正确；

B、B点所示溶液中的A-水解，促进了水的电离，C点所示溶液中弱酸HA电离出的H+抑制了水的电离，所以B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C，故B正确；

C、 pH=7时， c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，c(Na+)=c(A-)，故C错误；

D、C点所示溶液中c(NaA)=c(HA)，由溶液呈酸性可知HA的电离程度大于A-的水解程度，则离子浓度大小顺序为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D正确；

答案选C。