Question

常温下，用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是

A.时，溶液中微粒浓度的关系是：

B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：

C.时，溶液中微粒浓度的关系是：

D.时，不可能存在：

Answer

B

【解析】

根据图知，未加HCl溶液时，ROH的，说明，为强碱；MOH的pH小于13，则MOH为弱碱；

A.时，MOH溶液中加入10mLHCl溶液，溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，MOH电离程度较小，氯离子不电离也不水解，所以，故A错误；

B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，ROH已经完全反应，溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl、RCl，MCl为强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，不水解，所以存在，故B正确；

C.时，溶液中溶质为MOH和MCl，且，溶液中存在物料守恒，故C错误；

D.时，HCl过量导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得，溶液中溶质存在有、或三种情况，可能出现，故D错误；

故选：B。