Question

重铬酸钠晶体 俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿主要成份为，还含有、MgO、等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应： 

副反应：、

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物
完全沉淀时溶液pH

试回答下列问题：

“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ______

“③”中调节pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为，请写出该平衡转化的离子方程式： ______ ．

称取重铬酸钠试样配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL 和足量碘化钠铬的还原产物为，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用标准溶液滴定

①判断达到滴定终点的依据是： ______ ；

②若实验中共用去标准溶液，所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应 ______ ．

Answer

使反应物接触更充分，加快反应速率 除去溶液中的、 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色

【解析】

铬铁矿为原料制备重铬酸钠，铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），铬铁矿经加入纯碱、空气和辅料氧化煅烧、主反应： ，副反应：、，水浸之后除去生成的氧化铁，调节pH至4.7，除去溶液中的AlO2−、SiO32−，经酸化、蒸发结晶后后可生成重铬酸钠；

(1)固体反应物在搅拌时可充分接触而反应；

(2)氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁，副反应中生成Na2SiO3、NaAlO2等杂质；

(3)CrO42−转化为Cr2O72−，CrO42−在酸性条件下与H＋离子反应生成Cr2O72−；

(4)①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色；

②根据反应的关系式计算。

(1)固体反应物在搅拌时可充分接触而反应，故答案为：使反应物接触更充分，加快反应速率；

(2)氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁，副反应中生成、等杂质，调节pH至，可生成、沉淀过滤除去，故答案为：除去溶液中的、；(3)转化为，在酸性条件下与离子反应生成，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为，故答案为：；

(4)①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；

②根据反应的关系式计算：

，则重铬酸钠试样中含有的重铬酸钠晶体的质量为，

所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度，

故答案为：.