常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A.b不可能显碱性 B.b可能显酸性或碱性
C.a不可能显酸性 D.a一定显碱性
室温时，M(OH)2(s)
M2＋(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于( )
A.
B.
C.14+ D.14+
有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是
A.三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
B.三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①＞②＞③
C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D.若分别加入10mL 0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是②
某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。
（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是___（写编号）
（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___
a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
b.用蒸馏水洗干净滴定管
c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下
e.检查滴定管是否漏水。
f.另取锥形瓶，再重复操作一次
g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
（3）实验中用左手控制___（填仪器及部位），眼睛注视__，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__。
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠.逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。
请计算待测的盐酸的物质的量浓度___。
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是___（写编号）。
a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
d.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
e.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH
某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1） 配制待测液：称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。
（2） 滴定：
①用_______量取15.00 ml.待测液。
②向锥形瓶中加入几滴甲基橙，用0.2010 mol •L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时的现象为________________。
（3）数据处理
实验次序编号 | 硫酸溶液体积 V/mL | 氢氧化钠溶液体积 V/mL |
1 | 19.90 | 15.00 |
2 | 20.10 | 15.00 |
3 | 22.00 | 15.00 |
4 | 20.00 | 15.00 |
根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为______________，碱的纯度为_______________(保留两位小数)。
（4）—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是
__________________(多选)
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要验漏
B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小
E.配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大
F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏小
G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大
I.在滴定过程中，不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则导致实验结果偏大
信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含
、
、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ；得到滤渣1的主要成分为 ______ ．
第②步加入
的作用是 ______ ，使用的优点是 ______ ；调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀．
由滤渣2制取
，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；
探究小组用滴定法测定
含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取
，消除干扰离子后，用c 
标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 
滴定反应如下：
写出计算
质量分数的表达式
______ ．
