某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释，
变小
25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，则这两种溶液的pH之和为
A.14－a＋b B.14＋a＋b C.14－a－b D.14＋a－b
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A.b不可能显碱性 B.b可能显酸性或碱性
C.a不可能显酸性 D.a一定显碱性
室温时，M(OH)2(s)
M2＋(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于( )
A.
B.
C.14+ D.14+
有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是
A.三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
B.三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①＞②＞③
C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D.若分别加入10mL 0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是②
某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。
（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是___（写编号）
（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___
a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
b.用蒸馏水洗干净滴定管
c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下
e.检查滴定管是否漏水。
f.另取锥形瓶，再重复操作一次
g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
（3）实验中用左手控制___（填仪器及部位），眼睛注视__，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__。
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠.逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。
请计算待测的盐酸的物质的量浓度___。
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是___（写编号）。
a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
d.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
e.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH
