Question

若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L^-1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是

A.室温下，醋酸的电离常数约为10^－5

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL

C.若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

D.从A到B，水的电离程度逐渐变大

Answer

A

【解析】

A.根据图象可知：在室温下，醋酸溶液的AG=lg=7，即=107，而水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，两式联立可知：c(H＋)=10－3..5 mol/L，而在醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈c(H＋)=10－3.5 mol/L，因此醋酸的电离平衡常数Ka=≈=10-5，A正确；

B.A点的AG=lg =0，即=1，则c(H＋)=c(OH-)，此时溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00 mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，该物质是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，B错误；

C.当B点加入NaOH溶液40 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，C错误；

D.A点之后，当V(NaOH)>20 mL后，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D错误；

故合理选项是A。