用
表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A.
时，
的
的NaClO溶液中水电离出的
的数目为
B.标准状况下，
甲醇中含有的氧原子数为
C.标准状况下，氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
D.同温同压下，原子数均为的氢气和氦气具有相同的体积
常温下，pH相同的NaOH溶液和
溶液分别加水稀释
A.b、c两点溶液的导电能力相同
B.c点溶液中c 
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度
D.等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为______________。
(2)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。
(3)95℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号 | Ba(OH)2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝______。
(4)95℃时，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.l mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后反应的化学方程式_______________________。所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH为________（混合时，忽略溶液体积的变化）。
若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg
。室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是
A.室温下，醋酸的电离常数约为10－5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C.若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从A到B，水的电离程度逐渐变大
某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释，
变小
25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，则这两种溶液的pH之和为
A.14－a＋b B.14＋a＋b C.14－a－b D.14＋a－b
