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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.1.0L1.0mo1·L-...

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

D.1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

 

B 【解析】 A、忽视了NaAlO2溶液中的水，错； B、每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12/24＝0.5 mol，正确； C、没有告诉溶液的体积，无法计算，错； D、OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。  
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考点分析：
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298K时，在 氨水中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知氨水的电离度为，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为 mL

C.M点处的溶液中

D.N点处的溶液中

 

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常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点①和点②所示溶液中：

C. 点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+)：⑤>③

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

 

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下列叙述正确的是

A.次氯酸的电离方程式为：HClO ＝ H+＋ ClO－

B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)

D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1HCl溶液中的c(H+)的2倍

 

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下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

 

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下列说法正确的是（    ）

A.相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：

B.绝热容器中，向50 mL 1 的盐酸中加入烧碱，水的不变

C.相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有  

 

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