甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲...

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数

温度	250℃	300℃	350℃
K

①该反应的平衡常数表达式______________，__________填“”、“”或“”。

②某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为____________，此时的温度为_________。

（2）向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中________。

②完全沉淀后，溶液的________。

250℃ 【解析】（1）①.平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，，温度升高，平衡常数减小，则该反应是放热反应，故答案为：；； ②.平衡时测得，则其物质的量为一氧化碳的转化率为：，平衡常数，则此时温度为：250℃。故答案为：80%；250℃；（2）①.盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，的溶液中硝酸银的物质的量为：，的盐酸的物质的量为：，所以盐酸剩余，反应结束后，剩余的氯离子的物质的量为：，氯离子的浓度为：，银离子的浓度为：，故答案为：； ②.的盐酸的物质的量为：，，氢离子的浓度为：，；故答案为：2。

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考点分析：

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硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：

已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。

(1)焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是________________。

(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。

(3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有_______________。上述整个流程中可以循环使用的物质是___________________。

(4)“还原”步骤中生成Te的化学方程式为_______________________；Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为___________________。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：

①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

通过用Na2S2O3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。实验中准确称量0．1200 g粗硒样品，滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24．00 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_______________。

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空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO3等的污染。请回答下列问题：

(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3﹣	Cl﹣
浓度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断，该试样的pH = ________。

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________ (填序号)。

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子质量不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D.氧气的转化率不再变化

E.生成lmol N2的间时有lmol O2被消耗

(3)为减少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:

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②洗涤含SO2的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是______(填序号)。

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判断的依据是__________________________________。

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