为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸
将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是
A.0.12mol B.0.09mol C.0.11mol D.0.08mol
将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A.生成气泡快慢：两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是( )
A.Fe2(SO4)3 B.Na2SO4
C.KNO3 D.FeSO4
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K |
|
|
|
①该反应的平衡常数表达式
______________，
__________
填“
”、“
”或“
”
。
②某温度下，将
和
充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得
，则CO的转化率为____________，此时的温度为_________。
（2）向
的
溶液中加入
的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的
，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中
________。
②完全沉淀后，溶液的
________。
硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：
已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。
(1)焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是________________。
(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。
(3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有_______________。上述整个流程中可以循环使用的物质是___________________。
(4)“还原”步骤中生成Te的化学方程式为_______________________；Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为___________________。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通过用Na2S2O3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。实验中准确称量0．1200 g粗硒样品，滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24．00 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_______________。
