已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1
已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是
A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量
C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量
D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量
已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)= H2(g)＋
O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1
在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积。且有：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。
甲同学采用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。
(1)反应过程中的实验现象是__________________________________________________。
(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是______________________________________________________________。
(3)丙同学采用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。
实验步骤 | 问题 |
①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端 | ______ |
②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象 | 实验现象是______________ |
③待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 | 打开胶塞后的实验现象是_______________________ |
(4)从环境保护的角度看，丙同学的实验存在__________缺陷？你认为应如何改进__________？
