下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出...

下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C.由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

B 【解析】 A、硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，A错误； B、浓硫酸溶于水放热，所以酸碱中和时放热多，B正确； C、由热化学方程式可知石墨的能量较低，更稳定，C错误； D、燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态（水的稳定状态为液态），D错误；故选B。

考点分析：

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已知在101kPa时：，则下列说法正确的是

A.反应过程中的能量变化关系可用如图表示

B.的燃烧热是820kJ/mol

C.标准状况完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量

D.该反应发生断裂的化学键只有极性键

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固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是(　　)

A.该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25

C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D.T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

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已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

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已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

A.氢原子的能量比氢分子的能量低

B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

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