Question

常温下，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是(   )

A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应

B.当达到滴定终点时才存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多

D.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6J的热量

Answer

D

【解析】

A．指示剂为酚酞，变色范围为8.1～10.0，滴定终点呈碱性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，A错误；

B．滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸溶液，根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，不仅仅是达到滴定终点才会存在，B错误；

C．甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围3.1～4.4，变色范围在酸性时，酚酞变色范围是8.1～10，变色范围在碱性时，显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞少，C错误；

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和碱为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，则反应的物质的量为n=0.1000×20.00×10-3 mol=0.002 mol，则滴定恰好中和时，放出热量Q=57.3×0.002 kJ=114.6 J，D正确；

故合理选项是D。