Question

某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB (g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L^－1·s^－1

B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C.化学计量数之比b∶c＝1∶2

D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

Answer

C

【解析】

A项、前12 s内，A的平均反应速率为(0.8-0.3)/12 mol·L－1·s－1=0.042mol·L－1·s－1，故A错误；

B项、12 反应处于平衡状态时，A的消耗速率等于A的生成速率，A与B的化学计量数不同，所以A的消耗速率不等于B的生成速率，故B错误；

C项、12s时，B、C物质的量的变化分别为0.4mol、0.8mol，所以化学计量数之比b∶c＝1∶2，故C正确；

D项12 s内，消耗1molA，所以A和B反应放出的热量为(1/3)QkJ=0.33Q kJ，故D错误；

故选C。