下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A.含
的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出
的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 
B.已知
石墨，
金刚石，
，则金刚石比石墨稳定
C.已知
，则
燃烧热为
D.已知
；
；则
下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1[
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol-1
下列热化学方程式表达正确的是( )
A. C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = -1499.0 kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq) + HC1(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) △H = +57.3 kJ/mo1(中和热)
C. S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = +269.8 kJ/mo1(反应热)
D. 2NO2 = O2 + 2NO △H = +116.2 kJ/mo1(反应热)
已知：①
②
③
④
下列叙述正确的是
A.CO 的燃烧热为 b
B.由上述热化学方程式可知
C.反应①中转移 6mol 电子时，放出热量为
D.
某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB (g)
cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b∶c＝1∶2
D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol生成物的数据）。下列有关说法中不正确的是（ ）
A.Al(s)与O3(g)反应生成Al2O3(s)的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；ΔH= -1559.5kJ·mol-1
B.等质量的O2比O3的能量低
C.1mol O2完全转化为O3，需吸收142kJ的热量
D.给3O2(g)
2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成
