元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较...

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较正确的是

A.原子序数： B.离子半径：Am+＞Bn－

C.原子半径： D.

A 【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则有，则有，A位于B的下一周期，根据在周期表中的位置比较原子半径，电子层结构相同核电核数越大离子半径越小。 A. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则有，则有，故A正确； B. 电子层结构相同核电核数越大离子半径越小，则离子半径：，故B错误； C. A位于B的下一周期，则原子半径：，故C错误； D. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则，即，故D错误。综上所述，答案为A。

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考点分析：

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元素周期律的实质是

A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化

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元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子半径大小呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化