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下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A.NaF B.MgI2 ...

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ 　）

A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr

 

B 【解析】 要使阳离子半径与阴离子半径比值最小，即要选出r(阳)最小者，r(阴)最大者，在Na+、Mg2+、Ba2+、K+中，Na+、Mg2+电子层数少，半径比另两种小，又因Mg2+核电荷数多，对外层电子吸引力强，半径比Na+还小。在F-、Br-、I-三种阴离子中，因为I-电子层数最多，所以半径最大，因此阳离子半径与阴离子半径比值最小MgI2。故答案选B。
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考点分析：
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元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较正确的是

A.原子序数： B.离子半径：Am+＞Bn－

C.原子半径： D.

 

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元素周期律的实质是

A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化

 

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元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子半径大小呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

 

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下列各组微粒半径的大小比较错误的是(    )

A. B.

C. D.

 

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两种非金属元素甲和乙，能说明甲比乙的非金属性强的叙述是

A.甲的单质沸点比乙的单质沸点低

B.与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多

C.甲的气态氢化物的稳定性比乙的气态氢化物的稳定性强

D.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强

 

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