元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是
A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.相对原子质量
下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是
①M 原子比 N 原子容易得到电子；
②单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多
③气态氢化物水溶液的酸性 HmM＞HnN；
④氧化物对应水化物的酸性 HmMOx＞HnNOy；
⑤熔点 M＞N；
⑥M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质；
⑦M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少；
⑧M 的最高正价比 N 的最高正价高
A. ②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②⑥ D. 全部
周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
A.原子半径逐渐增大
B.金属性减弱，非金属性增强
C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D.简单离子的离子半径减小
钠和钾有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是
A.都是金属元素 B.原子半径相差不大
C.原子核外最外层电子数相同 D.化合价相同
已知下列元素的原子半径
原子 | N | S | O | Si |
半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③
比HCl易被氧化④
比更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是
A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤
