有下列四种微粒：①
、②
、③
、④
(1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)
(2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)
(4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序号回答)
A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过
。试回答：
(1)各元素符号为：A______B______C______D______
(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式：______、______、______，并比较其酸性强弱：______。
归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：
| 9F | 17Cl | 35Br | 53I |
单质熔点（℃） | -219.6 | -101 |
| 113.5 |
单质沸点（℃） | -188.1 | -34.6 | 58.78 | 184.4 |
主要化合价 | -1 | -1，+1,+3，+5，+7 | -1，+1,+3，+5，+7 |
|
原子半径 | → 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 暗处剧烈化合并爆炸 | 光照或点燃反应 | 加热至一定温度反应 | 不断加热才缓慢反应 |
请根据表回答下列问题：
（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。
（2）碘的化合价可能有__________________________________。
（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）。
（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________。
下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：
| 14Si | 15P | 16S | 17Cl |
单质与H2反应的条件 | 高温 | 磷蒸气与H2能反应 | 加热 | 光照或点燃时发生爆炸 |
最高价氧化物的水化物 | H4SiO4弱酸 | H3PO4中强酸 | H2SO4强酸 | HClO4最强含氧酸 |
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是_____。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________，试从原子结构的角度加以解释____________。
（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由___________。
下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）
A.PH3 B.NH3 C.H2O D.H2S
同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是
A. 非金属性X＞Y＞Z B. 原子半径X＞Y＞Z
C. 单质的氧化性X＞Y＞Z D. 气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
