Question

已知Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5，Kb（NH₃·H₂O）=1.7×10^-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L^-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a点溶液中，c(CH₃COO^-)数量级约为10^-5

B.b点溶液中，c(NH₄⁺) < c(CH₃COOH)

C.c点溶液中，c(NH₄⁺) > c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)

D.d点水的电离程度大于c点

Answer

A

【解析】

A.a点是浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液，c（H+）≈0.01 mol·L-1，c（CH3COO-）= ，故A正确；

B.b点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kh（NH4+）=，Ka（CH3COOH）>Kh（NH4+），醋酸电离程度大于NH4+水解程度，所以c（NH4+）>c（CH3COOH），故B错误；

C.c点溶液呈酸性c（H+）> c（OH-），根据电荷守恒，c(NH4+)+ c（H+）= c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c（OH-），所以c(NH4+)< c(Cl-)+c(CH3COO-)，故C错误；

D.c点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，d点还存在抑制水的电离的一水合氨，所以c点水的电离程度大于d点，故D错误；

故答案选A。