下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是( )
A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.H2O D.C6H12O6
在四种化合物①NaHCO3②Al（OH）3③（NH4）2S④H2NCH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
A.②④ B.①② C.①②③ D.①②③④
下列物质不可能是乙烯加成产物的是 （ ）
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
有机物A为羊肉的特征香味的成分，其合成路线如下：
已知：①RCH2CHO＋HCHO
＋H2O
②
③原醋酸三乙酯：
(1)B是烃的含氧衍生物，质谱图表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个—CH3。B的结构简式为_______________________。
(2)D能发生的化学反应类型有________(填序号)。
①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应
(3)下列关于E的说法中正确的是________(填序号)。
①E存在顺反异构 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③能发生水解反应 ④分子式为C11H20O2
(4)写出B→C的化学方程式：____________________________________________________。
(5)写出酸性条件下F→A的化学方程式：__________________________________。
(6)若用系统命名法给A命名，A的名称为____________________________。
(7)与C含有相同官能团，分子结构中含有两个—CH3，一个
的同分异构体有________种。
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)绿色植物通过图1所示过程储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：_______。
(2)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图2为在TiO2的催化，O3降解CH3CHO的过程,则该反应的化学方程式为_____________________。
(3)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ/mol
CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H3=-41 kJ/mol
则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的 △H=___________________________。
②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol/L，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图3)：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，则与v正-c(CH4)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度,反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(填“D”“E”或“F”)。
(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。
①在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得的有关数据见下表(t1<t2<t3)。
| 15 | 25 | 35 |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 9×10-3 | 2.7×10-2 | 8.1×10-2 |
t2 | 3×10-2 | 4.8×10-2 | 9.4×10-2 |
t3 | 3×10-2 | 4.8×10-2 | 9.4×10-2 |
氨基甲酸铵分解反应是_______(填“放热”或“吸热”反应)。15℃时，此反应的化学平衡常数K=____________________。
②在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____________________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常Ka1=4×10-7)。
