室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1 HCl溶液：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-
B.0.1 mol·L－1 KOH溶液：Na＋、Ca2＋、AlO2-、SiO32-
C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Cu2＋、OH－、MnO4-
D.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、I－、S2－
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B.SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
C.小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 D.NH4Cl受热易分解，可用作化肥
反应CO2＋2NH3
CO(NH2)2＋H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为8的碳原子：
C B.NH3的电子式：
C.氧原子的结构示意图：
D.CO(NH2)2的结构简式：
化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。甘油中一定含有的元素有
A.氯 B.氧 C.硫 D.磷
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
(5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体
(6)画出D的核外电子排布图_____________，这样排布遵循了________原理和____________规则。
石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：
(1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是_____(用化学方程式表示)。
(2)转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为______，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是_____。过滤Ⅰ得到的滤液是______，检验滤液中含有CO32-的方法是_______________。
(3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是___________。
(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是__________________________。
(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是____。
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能制冷 c．无毒 d．能导电
