Question

下列说法正确的是

A.由CH₄、O₂和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH₄＋8OH^－－8e^－=CO₂＋6H₂O

B.常温下，反应2Na₂O₂(s)＋2CO₂(g)=2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)能自发进行，该反应ΔH<0

C.反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)达平衡后，缩小容器体积，H₂O(g)平衡转化率不变

D.0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液加水稀释，的值减小

Answer

B

【解析】

A．在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，选项A错误；

B．常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)是熵减的反应，ΔS<0，能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS<0，故该反应ΔH<0，选项B正确；

C．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)为气体体积增大的反应，达平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动，H2O(g)平衡转化率减小，选项C错误；

D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，温度不变，电离平衡常数Kb=不变，故的值不变，选项D错误；

答案选B。