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Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol...

Ⅰ、三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO23 mol H2,在不同温度下发生反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反应10 min,测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法正确的是

A.该正反应ΔH<0

B.T1时,该反应的平衡常数为

C.10 min内,容器中的平均速率:v(H2)0.07 mol·L1·min1

D.10 min后,向容器中再加入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g),此时v()>v()

 

AD 【解析】 A. 根据图中信息可知,Ⅰ中反应末达平衡,Ⅱ、Ⅲ反应达平衡,则升高温度,CO2的物质的量增大,平衡逆向移动,证明该正反应ΔH<0,选项A正确; B. T1时,反应末达平衡状态,无法计算反应的平衡常数,选项B错误; C. 10 min内,容器Ⅱ中的平均速率:v(H2)=3 v(CO2)=3×=0.21 mol·L-1·min-1,选项C错误; D. 10 min时n(CO2)= 0.7 mol, 则n(H2)=2.1 mol、n(CH3OH)= n(H2O)= 0.3mol,平衡常数K=,向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),此时Q=>K,反应逆向移动,v(逆)>v(正),选项D正确。 答案选AD。  
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考点分析:
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室温下,Ka(HCN)6.2×1010Ka1(H2C2O4)5.4×102Ka2(H2C2O4)5.4×105。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L1 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合:c(Na)c(Cl)>c(H)>c(HCN)>c(CN)

B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH7c(Na)<2[c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)]

C.0.1 mol·L1 NaCN溶液与0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液的比较:c(CN)<c(HC2O4-)2c(C2O42-)

D.0.1 mol·L1 NaCN溶液与0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液等体积混合:c(Na)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)0.2 mol·L1

 

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根据下列图所示所得出的结论正确的是

A.图甲是一定温度下,处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线,可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀

B.图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9 kJ·mol1改变某一条件后v()v()的变化情况,可推知t0时刻改变的条件是升高温度

C.图丙是某温度下c(CH3COOH)c(CH3COO)0.100 mol·L1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)pH的关系,可推知该温度下pH3的溶液中:Ka<104.75

D.图丁中虚线是2SO2O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况,可推知催化剂的催化效果更好

 

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

将废铁屑溶于过量盐酸,滴入KSCN溶液,未见溶液变为红色

该废铁屑中不含三价铁的化合物

B

AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L1 KI溶液,有黄色沉淀生成

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

ab两试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液,再向a试管内加入少量MnSO4a试管中溶液褪色较快

MnSO4KMnO4H2C2O4反应的催化剂

D

向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液,浊液变澄清

苯酚显酸性

 

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线,下列有关说法正确的是

A.X的化学式为C4H6O4

B.Y分子中有1个手性碳原子

C.Y14-丁二醇通过加聚反应生成聚酯Z

D.消耗Y14-丁二醇的物质的量之比为11

 

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下列说法正确的是

A.CH4O2KOH溶液组成的燃料电池,负极反应为CH48OH8e=CO26H2O

B.常温下,反应2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)能自发进行,该反应ΔH<0

C.反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)达平衡后,缩小容器体积,H2O(g)平衡转化率不变

D.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液加水稀释,的值减小

 

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