Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2,在不同温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应10 min,测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法正确的是
A.该正反应ΔH<0
B.T1时,该反应的平衡常数为
C.10 min内,容器Ⅱ中的平均速率:v(H2)=0.07 mol·L-1·min-1
D.10 min后,向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),此时v(逆)>v(正)
室温下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(HCN)>c(CN-)
B.向0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7:c(Na+)<2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
C.0.1 mol·L-1 NaCN溶液与0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液的比较:c(CN-)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D.0.1 mol·L-1 NaCN溶液与0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液等体积混合:c(Na+)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2 mol·L-1
根据下列图所示所得出的结论正确的是
A.图甲是一定温度下,处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线,可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀
B.图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g);ΔH=-56.9 kJ·mol-1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况,可推知t0时刻改变的条件是升高温度
C.图丙是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系,可推知该温度下pH=3的溶液中:Ka<10-4.75
D.图丁中虚线是2SO2+O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况,可推知催化剂Ⅰ的催化效果更好
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将废铁屑溶于过量盐酸,滴入KSCN溶液,未见溶液变为红色 | 该废铁屑中不含三价铁的化合物 |
B | 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L-1 KI溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
C | 向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液,再向a试管内加入少量MnSO4,a试管中溶液褪色较快 | MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂 |
D | 向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液,浊液变澄清 | 苯酚显酸性 |
A.A B.B C.C D.D
下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线,下列有关说法正确的是
A.X的化学式为C4H6O4
B.Y分子中有1个手性碳原子
C.Y和1,4-丁二醇通过加聚反应生成聚酯Z
D.消耗Y和1,4-丁二醇的物质的量之比为1∶1
下列说法正确的是
A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池,负极反应为CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O
B.常温下,反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行,该反应ΔH<0
C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后,缩小容器体积,H2O(g)平衡转化率不变
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释,的值减小