将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(...

将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系，符合( )

A.p(H2)＞p(O2)＞p(N2) B.p(O2)＞P(N2)＞p(H2)

C.p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D.P(N2)＞p(O2)＞p(H2)

C 【解析】相同温度下，气体的压强与物质的量呈正比，由ρ=可知，密度相同时，单位体积气体的质量相同，由n=可知，气体的M越小，物质的量越大，压强越大，因M(O2)＞M(N2)＞M(H2)，则p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，故答案为：C。

考点分析：

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设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A.标准状况下，22.4 L氦气中含2NA个氦原子

B.18g水中含有的电子数为10NA

C.1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子

D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

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今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )

A.1︰1︰1 B.3︰2︰1 C.3︰2︰3 D.1︰1︰3

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A. L B. L C. L D. L

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A.②>①>③>④ B.④>③>①>② C.③>②>④>① D.①>④>②>③

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