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已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下...

已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.a点无ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

D.CuS和MnS共存的悬浊液中，

 

C 【解析】 p(A)=-lgc(A)，则c(A)=10-p(A)mol/L，故p(A)越大，c(A)越小，所以平衡曲线右上方为不饱和溶液，平衡曲线左下方为过饱和溶液。据此解答。 A、a点不饱和，没有ZnS沉淀析出，故A正确； B、MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固体，可以促使平衡MnS(s)+Zn2+ZnS(s)+Mn2+向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2+的目的，故B正确； C、向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，由于悬浊液中存在CuS固体，溶液依然是饱和的，所以c(S2-)不变，故C错误； D、当p(S2-)=0，p(Mn2+)=15，即c(S2-)=1mol/L时，c(Mn2+)=10-15mol/L，Ksp(MnS)= c(Mn2+)×c(S2-)=10-15；当p(S2-)=25，p(Cu2+)=10，即c(S2-)=10-25mol/L，c(Cu2+)=10-10mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-35；CuS和MnS共存的悬独液中，=10-20，故D正确。 故选C。  
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考点分析：
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一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

B.图中a点对应的是不饱和溶液

C.向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，则c(Br－)增大

D.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

 

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用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（  ）

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

 

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向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是

A. 原溶液中n(Na+)=0.040mol

B. Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂

C. 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl

D. 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c( Br-)=177：535

 

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已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2下列说法正确的是:

A.常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数

B.常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2

C.常温下，将1mL 1.0×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol/L

D.向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变

 

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下列说法不正确的是

A.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度

B.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

 

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