已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。
计算：
（1）混合溶液的pH。
（2）混合后溶液中的Ag+浓度。
已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.a点无ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
D.CuS和MnS共存的悬浊液中，
一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
B.图中a点对应的是不饱和溶液
C.向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，则c(Br－)增大
D.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D.相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是
A. 原溶液中n(Na+)=0.040mol
B. Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂
C. 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl
D. 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c( Br-)=177：535
已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2下列说法正确的是:
A.常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数
B.常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2
C.常温下，将1mL 1.0×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol/L
D.向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变
